kérdés  |
válasz |
różnicę między daltonidami i bertolidami kezdjen tanulni
|
|
Bertolidy nie spełniają prawa stałości składu a daltonoidy tak
|
|
|
|
kezdjen tanulni
|
|
Bohr twierdził że dochodzi do kwantyzacji elektronów i poruszają się one po orbicie
|
|
|
|
kezdjen tanulni
|
|
jest to efekt zwiększenia masy izolowanego atomu
|
|
|
|
kezdjen tanulni
|
|
zawdzięczamy silnym oddziałowywaniom krótkozasięgowym
|
|
|
przemiana promieniotwórcza alfa kezdjen tanulni
|
|
liczba atomowa zmniejsza się o 2 a liczba masowa zmniejsza się o 4
|
|
|
przemiana promieniotwórcza beta- kezdjen tanulni
|
|
liczba atomowa zwiększa się o 1
|
|
|
przemiana promieniotwórcza beta+ kezdjen tanulni
|
|
liczba atomowa zmniejsza się o 1
|
|
|
|
kezdjen tanulni
|
|
zamiana pierwiastka na taki o liczbie atomowej mniejszej o 1
|
|
|
przemiana promieniotwórcza gamma kezdjen tanulni
|
|
|
|
|
|
kezdjen tanulni
|
|
jednoznaczna, ciągła, zanika w nieskończoności
|
|
|
|
kezdjen tanulni
|
|
niecałkowity spin, przemiana materii
|
|
|
|
kezdjen tanulni
|
|
całkowity spin, przemiana oddziaływań
|
|
|
|
kezdjen tanulni
|
|
gluton, kwarki górne i dolne
|
|
|
degeneracja energii w atomie wodoru kezdjen tanulni
|
|
liczba kwantowa "n" podniesiona do kwadratu
|
|
|
|
kezdjen tanulni
|
|
każdy orbital atomu opisuje zachowanie 2 elektronów o różnych spinowych liczbach kwantowych
|
|
|
|
kezdjen tanulni
|
|
jeżeli elektrony opisywane są różnymi orbitalami o tej samej energii to zajmują je w taki sposób aby liczba niesparowanych spinów była jak najmniejsza
|
|
|
|
kezdjen tanulni
|
|
|
|
|
|
kezdjen tanulni
|
|
|
|
|
|
kezdjen tanulni
|
|
|
|
|
|
kezdjen tanulni
|
|
|
|
|
|
kezdjen tanulni
|
|
|
|
|
|
kezdjen tanulni
|
|
|
|
|
|
kezdjen tanulni
|
|
|
|
|
utrata elektronów z powłok (kolejność) kezdjen tanulni
|
|
|
|
|
|
kezdjen tanulni
|
|
silne właściwości redukujące, bardzo aktywne metale, elektroliza stopniowych soli
|
|
|
|
kezdjen tanulni
|
|
Be (beryl) różni się właściwościami od innych, wraz ze wzrostem liczby atomowej rosną właściwości redukujące
|
|
|
Kossel o wiązaniach jonowych kezdjen tanulni
|
|
atom pierwiastka określonego jako elektrododatni traci elektrony na rzecz atomu pierwiastka określonego jako elektroujemny
|
|
|
Lewis o wiązaniach kowalencyjnych kezdjen tanulni
|
|
atomy dwóch pierwiastków wykazujących podobne tendencje do przyjmowania i oddawania elektronów uwspólniają pary elektronowe
|
|
|
|
kezdjen tanulni
|
|
to odpychanie par elektronowych powłoki walencyjnej, pary elektronów są rozmieszczone wokół atomu centralnego tak aby siły wzajemnego odpychania były możliwie jak najmniejsze
|
|
|
|
kezdjen tanulni
|
|
kwasy -> akceptory par elektronowych zasady -> donory par elektronowych
|
|
|
|
kezdjen tanulni
|
|
1) cząsteczki to punkty materialne (mają masę ale nie mają wymiaru) 2) ruch bezwładny po linii prostej 3) zderzenia sprężyste
|
|
|
|
kezdjen tanulni
|
|
atomy i cząsteczki prawie w ogóle niezjonizowane, tworzą nieuporządkowany stan materii, słabe oddziaływania magnetyczne i elektrostatyczne (siły van der Waalsa)
|
|
|
|
kezdjen tanulni
|
|
występuje tylko w parze nienasyconej, tworzenie bądź rozpad zależny od ciśnienia i rozmiary agregatu
|
|
|
|
kezdjen tanulni
|
|
zmniejszają napięcie powierzchniowe cieczy
|
|
|
|
kezdjen tanulni
|
|
uporządkowania dalekiego zasięgu, zdolność do płynięcia np. nematyki, smektyk, faza cholesterolowa
|
|
|
|
kezdjen tanulni
|
|
inaczej amorficzny, stan materii bez uporządkowania, w którym atomy zachowują swobodę ruchu drgającego bez ruchu postępowego lub rotacyjnegi
|
|
|
różnicę między entalpią a energią wew. kezdjen tanulni
|
|
Obydwie opisują termodynamiczną funkcję stanu. Entalpia opisuje przemiany energetyczne pod stałym ciśnieniem a energia wewnętrzna pod stałą objętością
|
|
|
|
kezdjen tanulni
|
|
zachodzi wymiana energii i masy
|
|
|
|
kezdjen tanulni
|
|
nie dochodzi ani do wymiany masy ani energii
|
|
|
|
kezdjen tanulni
|
|
|
|
|
