kérdés  |
válasz |
Czym jest iloczyn rozpuszczalności (Ksp)? kezdjen tanulni
|
|
Stała równowagi: Ksp = [Aⁿ⁺] × [Bᶻ⁻]ⁿ
|
|
|
Na czym polega efekt wspólnego jonu? kezdjen tanulni
|
|
Obecność wspólnego jonu zmniejsza rozpuszczalność osadu
|
|
|
Wskaźnik dla słaby kwas + mocna zasada kezdjen tanulni
|
|
|
|
|
Wskaźnik dla mocny kwas + słaba zasada kezdjen tanulni
|
|
|
|
|
|
kezdjen tanulni
|
|
|
|
|
|
kezdjen tanulni
|
|
|
|
|
Bufor octanowy – reakcja z kwasem kezdjen tanulni
|
|
CH₃COO⁻ + H₃O⁺ → CH₃COOH + H₂O
|
|
|
Bufor octanowy – reakcja z zasadą kezdjen tanulni
|
|
CH₃COOH + OH⁻ → CH₃COO⁻ + H₂O
|
|
|
|
kezdjen tanulni
|
|
|
|
|
Bufor amonowy – reakcja z kwasem kezdjen tanulni
|
|
|
|
|
Bufor amonowy – reakcja z zasadą kezdjen tanulni
|
|
|
|
|
KMnO₄ w kwasie – kolor i produkt kezdjen tanulni
|
|
Bezbarwny (Mn²⁺), +7 → +2
|
|
|
KMnO₄ w środowisku obojętnym kezdjen tanulni
|
|
Brunatny osad MnO₂, +7 → +4
|
|
|
|
kezdjen tanulni
|
|
|
|
|
Dlaczego KMnO₄ miareczkuje się w kwaśnym pH? kezdjen tanulni
|
|
Bo Mn²⁺ jest bezbarwny, reakcja wyraźna
|
|
|
|
kezdjen tanulni
|
|
Tworzy trwałe kompleksy z kationami metali
|
|
|
Metoda Mohra – środowisko i wskaźnik kezdjen tanulni
|
|
Obojętne, CrO₄²⁻ (Ag₂CrO₄ – czerwony osad)
|
|
|
Metoda Volharda – środowisko i wskaźnik kezdjen tanulni
|
|
Kwaśne, Fe³⁺ (kompleks z SCN⁻ – czerwonobrunatny)
|
|
|
Metoda Fajansa – wskaźnik kezdjen tanulni
|
|
Fluoresceina, adsorpcyjny
|
|
|
Czynniki zwiększające rozpuszczalność kezdjen tanulni
|
|
Wzrost T, ligandy, hydroliza, niskie pH
|
|
|
Czynniki zmniejszające rozpuszczalność kezdjen tanulni
|
|
Efekt wspólnego jonu, spadek T
|
|
|
